【考点要求】理解阿伏加德罗常数的涵义.

【教学重点】阿伏加德罗常数与其它量的关系

〖教学过程〗

【回顾练习】试试看，掌握怎样了

　　判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)

1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.

2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.

3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.

4.18g水所含的电子数为8NA.

5.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.

6.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.

7.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.

8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA.

【梳理知识】嗯…现在…我们讲一讲…

1.单位:mol-1

2.精确值:阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子数,6.02×1023是它的一近似值.

3.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的.如果改变了它的标准,则摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等发生改变,而质量,粒子数,一定质量的气体体积,气体密度等客观存在因素并不会因此而改变.

4.与阿伏加德罗常数有关的计算----解题关键:抓住物质的量为中心的计算

　　　　　　　 V(STP)

　　 N　　　 n　　　 m

注意:(1)若给出其他条件求微粒数,均可通过物质的量来求.

　　 (2)若给出的是物质的体积,则应注意与该物质所处的状态,条件(如温度,压强等)有关.

　　 (3)若给出的是物质的质量或物质的量,则求粒子数与外界条件(如温度,压强等)无关.

　　 (4)若给出的是惰性气体,求粒子数需注意惰性气体是单原子分子.

表解难点

阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系

　 阿伏加德罗常数(NA)(单位:mol-1)

　　　　 6.02×1023

不同点

是指12g12C含有的原子数目,是一个常数,但目前尚未能精确测定

是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值

关 系

在具体的计算过程中,可用6.02×1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算

【样板题】看看以前是怎样考的

例1 (MCE99.8)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　　　 　CD

A.28g氮气所含有的原子数为N　 B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数为0.1N

C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D.标准状况下,22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N

例2 (MCES97)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C

A.1molD2O所含质子数为12N

B.10g氖气所含原子数为N

C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N

D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)N

【剖示考点】过来悄悄告诉你

　 1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点.如:已知物质的质量,物质的量,物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目.题型以选择题为主.

     2.解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:

(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.

(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等.

(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.

(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.

(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等.

(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.

(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.

[1.若给出物质的体积:一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n　 2.若给出气体的物质的量或质量:粒子数与外界条件无关　　 3.若是惰性气体,注意为单原子分子　 4.若是气体单质,不一定是双原子分子　　 5.其他:联系水解,电解,P4(6个P-P键),SiO2(Si-O四键)]

【拓展练习】一不留神就把这部分内容掌握了(注意基础知识应用,培养综合分析,解决问题的能力)

一.　 概念

1.1mol甲基含有10N电子

2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有N个Fe(OH)3胶粒　　　　　　　　　　　　 (错)

二.　 物质结构

3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2N　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3N)

4.31g白磷分子中含N个P-P键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1.5N)

三. 化学平衡

5.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N个NH3分子　　　　　　　　　　　 (错)

6.在密闭容器中建立了N2+3H2==2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N个NH3分子分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(对)

四. 电解质溶液

7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02N　　　　　　　　　　　　　 (错)

8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01N　　　　　　　　　　　　　　　　　 (错)

五.特殊氧化还原反应

9.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aN　　　　　　　　　　　　 (aN)

10.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4N(生成过氧化钠不是)

【练一练】你的能力有提高

1.下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

A.每摩H3O+离子中含质子数为11N　   B.每摩OH-离子中含中子数为8N

C.每摩Na+离子含电子数为10N　　　 D.每摩F-离子含有的质子数与电子数之和为10N

2.(MCES98)设阿伏加德罗常数的值为N,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是　　　　　　　　　　　　　　A

A.22.4nb/mN　　　 B.22.4mb/nN　　 C.22.4nN/mb　　D.nbN/22.4m

3.若agFeS2在空气中充分燃烧,共n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为　　　　　　　 D

A.12n/a　　　 B.60n/a　　C.11a/120n　　　　 D.120n/11a

4.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C

A.常温常压下,22.4L氖气含有N个氖原子　

B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移2N个电子

C.1molCH3+含有8N个电子

D.标准状况下,N个SO2分子和N个SO3分子的体积相同

5.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　AD

A.在常温常压下,1molNe含有原子数为N　 B.在同温同压下,1mol任何气体单质所含的原子数为N

C.1molO2在反应中得到电子数一定是4N　 D.71gCl2所含的质子数和中子数之和为71N

6.下列说法正确的是的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 AC

A.1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N　 B.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为N

C.16g氧气中所含的氧原子数为N　　　　 D.18g水中所含的电子数为8N

7.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

A.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6N　　 B.标准状况下,VL戊烷所含分子数为VN/22.4

C.常温常压下,0.2molSiO2所含分子数为0.2N　 D.31gP4中含有3N/2个别P-P键

8.下列叙述中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　BC

A.1mol18O2所含的中子数为16N　　　　　　    B.10g氖气所含原子数为0.5N

C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5N　 D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5N

9.下列说法正确的是 ⑤⑥⑧

①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2N

②含N个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

③6g13C含有的中子数为7N

④1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2N

⑤1molNa2O2与水反应只有N个电子发生转移

⑥1mol十七烷分子中共价键数为52N

⑦质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z-n)mN/A

⑧标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为N

⑨9g水含质子数为4N

⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为N

在密闭容器中建立了2SO2+O2==2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025N个SO2分子.(对)

常温常压下,1mol水含有N个H+和N个OH-.　　　　　　　　　　　　　　　　　(错)

100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1N　　　　　　　　　　　　　　　　 (错)

1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为N　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (错)

电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1N个电子　　　　　　　　　　　　　　 (对)

1L0.1mol/L硫化钠溶液中硫离子数为0.1N　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(错)

1molOH-在电解过程中被氧化,提供的电子数为4N　　　　　　　　　　　　　　　 (错)